Question

16．某銅礦石的主要成分是氧化銅，氧化亞銅，還有少量的氧化鐵和二氧化硅，利用該銅礦石制銅并得到硫酸亞鐵溶液，實(shí)驗(yàn)流程和有關(guān)資料如下：

資料：
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O       Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄
（1）寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）加過量稀硫酸充分反應(yīng)后所得濾液中的溶質(zhì)是CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄，簡述濾液進(jìn)一步分離得到銅和硫酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)操作．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；由題意Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）銅礦石的主要成分是氧化銅，氧化亞銅，還有少量的氧化鐵和二氧化硅，加過量稀硫酸充分反應(yīng)后，發(fā)生以下反應(yīng)①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；②Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O；③Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；所以所得濾液中的溶質(zhì)有生成的CuSO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃，還有過量的硫酸，故填：CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
要得到銅和硫酸亞鐵溶液需向?yàn)V液中加入過量鐵粉，過濾，所得濾渣中加入適量稀硫酸，再過濾出銅，濾液合并為硫酸亞鐵溶液．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；  2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O；
（2）CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；
 向?yàn)V液中加入過量鐵粉，過濾，所得濾渣中加入適量稀硫酸，再過濾出銅，濾液合并為硫酸亞鐵溶液．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．注意金屬的性質(zhì)是中考主要考點(diǎn)之一．