分析 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析,氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;由題意Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O;Cu+Fe2(SO4)3═CuSO4+2FeSO4據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:(1)氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,銅與氧氣、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O;故填:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O;
(2)銅礦石的主要成分是氧化銅,氧化亞銅,還有少量的氧化鐵和二氧化硅,加過量稀硫酸充分反應(yīng)后,發(fā)生以下反應(yīng)①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O;③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;所以所得濾液中的溶質(zhì)有生成的CuSO4,F(xiàn)e2(SO4)3,還有過量的硫酸,故填:CuSO4、FeSO4、H2SO4;
要得到銅和硫酸亞鐵溶液需向?yàn)V液中加入過量鐵粉,過濾,所得濾渣中加入適量稀硫酸,再過濾出銅,濾液合并為硫酸亞鐵溶液.
故答案為:
(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; 2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O;
(2)CuSO4、FeSO4、H2SO4;
向?yàn)V液中加入過量鐵粉,過濾,所得濾渣中加入適量稀硫酸,再過濾出銅,濾液合并為硫酸亞鐵溶液.
點(diǎn)評 本題考查了金屬的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.注意金屬的性質(zhì)是中考主要考點(diǎn)之一.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂帶在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成黑色固體 | |
B. | 紅磷在空氣中燃燒,反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量白煙 | |
C. | 鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體 | |
D. | 硫在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色,生成有刺激性氣味的氣體 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰 | |
B. | 硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 | |
C. | 將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中,鐵銹逐漸消失,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 | |
D. | 高溫條件下木炭還原氧化銅,黑色固體逐漸變成光亮的銅 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
(1)取少量溶液A于試管中,向其中滴加足量的稀鹽酸; | 有氣泡產(chǎn)生 | 猜想①不成立 |
(2)另取少量溶液A于試管中,向其中滴加足量的氯化鈣溶液; | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl |
(3)將步驟(2)所得的混合液靜置,向上層清液中滴加無色的酚酞溶液. | 溶液呈紅色 | 猜想② 成立 |
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