Question

鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見的物質，它們有著較廣泛的用途．

（1）酸與堿之間能發(fā)生　　　　　　反應，寫出一個上述四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　．

（2）氫氧化鈣可以用來調節(jié)土壤的　　　　　　性，它的水溶液常用來檢驗　　　　　　氣體的存在．

（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的pH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”）．要準確測定該溶液的pH，需要用到的儀器是　　　　　　．

Answer 1

考點：

中和反應及其應用；溶液的酸堿度測定；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

專題：

常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性．

分析：

（1）根據(jù)中和反應的定義分析，結合化學方程式的寫法考慮；

（2）根據(jù)氫氧化鈣的性質的來分析．

（3）當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；

解答：

解：（1）酸與堿發(fā)生反應生成鹽和水，屬于中和反應；四種物質之間能發(fā)生反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．HCl+NaOH=NaCl+H₂O．Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

（2）熟石灰常用來改良酸性土壤；因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀，故氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗 二氧化碳氣體的存在．

（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以pH大于7；要準確測定該溶液的pH需要pH計．

故答案為：（1）中和；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O或HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O或H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

（2）酸；二氧化碳；

（3）＞；pH計．

點評：

本題考查常見酸、堿的性質與用途，性質決定用途，用途反過來反映性質．