Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶沒有標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，為了對(duì)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析，甲、乙、并三位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問題．

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質(zhì)量（g）	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量（g）	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；

（2）求解50g硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式　　；

（3）此氯化鈉溶液中溶質(zhì)的適量分?jǐn)?shù)為　　；

（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質(zhì)量為　　；

（5）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

Answer 1

考點(diǎn)：  根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

專題：  綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

分析：  分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

溶液稀釋時(shí)或蒸發(fā)濃縮時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析解答；

解答：  解：（1）本題是硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；

從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成14.35g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．

設(shè)50g硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量為x，50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為y，乙同學(xué)生生成硝酸鈉的質(zhì)量為z；

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

58.5  170   143.5   85

 y     y    14.35g   z

（2）50g硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式：；

（3），y=5.85g；

氯化鈉溶液中溶質(zhì)的適量分?jǐn)?shù)=11.7%；

（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質(zhì)量為：=20g；

（5）

z=8.5g

乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%；

故答案為：（1）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；

（2）；

（3）11.7%；

（4）20g；

（5）10%．

點(diǎn)評(píng)：  三次實(shí)驗(yàn)中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對(duì)比三次實(shí)驗(yàn)中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進(jìn)行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．