Question

4．請根據(jù)下圖回答問題：（本題的所有夾持儀器均已省略）

（1）實驗室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣，此收集方法為排水集氣法．其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為過氧化氫溶液，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳，從B→G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止，你的正確選擇為（填字母）CEFG．某同學(xué)用此裝置制取二氧化碳時，取石灰石樣品12g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸73g，過濾得到濾渣2g （假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請幫此同學(xué)算算，他所取石灰石樣品的純度？（請寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）收集氣體的方法有排水集氣法和排空氣法；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）不同的實驗裝置，功能不同；
根據(jù)石灰石樣品的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算所取石灰石樣品的純度．

解答 解：（1）實驗室制取氧氣，某同學(xué)設(shè)計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣，此收集方法為排水集氣法；
其中，儀器①中盛放的試劑應(yīng)為過氧化氫溶液，此法生成氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：排水集氣法；過氧化氫溶液；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室制取二氧化碳時，可以選擇試管C、長頸漏斗E、帶孔塑料板和橡膠管、導(dǎo)管、夾子等G組裝一套發(fā)生裝置，該裝置能方便控制反應(yīng)的發(fā)生或停止；
碳酸鈣的質(zhì)量為：12g-2g=10g，
則所取石灰石樣品的純度為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：所取石灰石樣品的純度為83.3%．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．