（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計(jì)算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
(6分)
解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=" Zn" SO4+ H2↑
65          161    2
x            y     0.4g
65:x="2:0.4g     " x="13" g     （ 1分）
161:y="2:0.4g    " y=" 32.2" g   （ 1分）
(1)黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g（2分）
(2)設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m
32.2g/(180g+13g-0.4g-m)="20%       " （表達(dá)式正確得1分）
m="31.6g                          " （1分）解析:
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g） 109.8 89.8 99.8
請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為
 
，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（10鹽城2．）（6分）取黃銅屑（銅鋅合金）32．5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0．4 g。試計(jì)算（請寫出解題過程）：

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（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

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