Question

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的質量．
（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量．

Answer 1

解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀是10克，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀是20克，生成沉淀是2克，設和碳酸鉀反應的鹽酸是x，生成氯化鉀為y
K₂CO₃+2HCl　=　2KCl+H₂O+CO₂↑
138    　　73   　　149
10×13.8%   x      y
==
x=0.73克    y=1.49克
所以HCl質量為0.73g，
設和碳酸鉀反應的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質量為c
K₂CO₃+　CaCl₂=　2KCl+CaCO₃↓
138     　　　111   　　　149   100
20×13.8%  　　a     　　　b     　c
===
a=2.22克   b=2.98克  c=2g
所以CaCl₂的質量為2.22g．
（2）1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．
答：所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的質量分別是0.73g，2.22g；得到固體的質量是7.85g．