Mg某石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(雜質(zhì)不反應),共生成0.1mol二氧化碳.請計算:

①參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量.(請根據(jù)化學方程式列式計算)  

②已知該樣品中含碳酸鈣80%,則M=  g.


【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學方程式的計算;有關(guān)化學方程式的計算.

【分析】由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量,根據(jù)反應的化學方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量,進而可計算出石灰石中的質(zhì)量.

【解答】解:①0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為:0.1mol×44g/mol=4.4g

設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100                   44 

x                     4.4g

x=10g

②該樣品中含碳酸鈣80%,則M==12.5g

答案:

①參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為10g;

②12.5.

【點評】本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.

 

練習冊系列答案
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下列有關(guān)溶液的說法正確的是( 。

A.配制好6%的NaCl溶液,裝瓶時不小心灑漏一部分,瓶中NaCl溶液濃度仍為6%

B.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大

D.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出

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D.扇煤爐會增加可燃物

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一定量的木炭在盛有氧氣和氮氣混氣體的密閉容器中燃燒,有關(guān)分析正確的是( 。

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C.若反應后氣體是3種氣體的混合物,則其中C、O元素的質(zhì)量比一定小于12:16

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NaNO2有劇毒,外貌酷似食鹽且有咸味,NaNO2中N元素化合價為( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:


在化學反應:2Mg+CO22MgO+C中作還原劑的物質(zhì)是(  )

A.C    B.Mg   C.MgO  D.CO2

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化學是一門自然科學,研究和發(fā)展化學科學的基礎是(  )

A.計算 B.實驗 C.測量 D.推理

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對以下三個化學反應的分析正確的是( 。

C+O2CO2    4P+5O22P2O5    CH4+O2CO2+H2O.

A.都屬于化合反應   B.反應溫度都需達到著火點

C.生成物均是氣體   D.反應時均產(chǎn)生藍色火焰

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