Question

17．現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其它雜質(zhì)），為了測定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗．實驗數(shù)據(jù)如表．

編號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	15	12	12
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應后生成沉淀的質(zhì)量/g	10	10	10

完成下列計算（計算結果精確到0.1%）：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)數(shù)據(jù)可以分析得知，第二組數(shù)據(jù)是恰好完全反應．根據(jù)生成10g碳酸鈣和對應的化學方程式求算碳酸鈉和氯化鈣以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖表數(shù)據(jù)分析可知，第2次是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成10g碳酸鈣．
設12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106      111       100          117
x          y         10g           z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=11.1g
z=11.7g
 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12g-10.6g}{12g}$×100%≈11.7%；
加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%；
恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12g-10.6g+11.7g}{12g+100g-10g}$×100%≈12.8%
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%；
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%；
（3）恰好完全反應時，反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)12.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．