已知在密閉容器中Cu0被C還原的產(chǎn)物按照二者混合時(shí)的質(zhì)量比不同，既可以是Cu2O （紅色），也可以是銅（紅色）．現(xiàn)有Cu0和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后．得到紅色固體產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全都放過(guò)量的澄清石灰水吸收．得沉淀2.00g，試計(jì)算理論上所得紅色固體的質(zhì)量為


  1. A.
    3.36g
  2. B.
    3.6g
  3. C.
    5.76g
  4. D.
    4g
A
分析：Cu0和木炭粉組成的混合物在高溫下充分反應(yīng)后，其中的木炭粉全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全都放過(guò)量的澄清石灰水吸收生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量，可計(jì)算出混合物中木炭粉的質(zhì)量；
混合物中氧化銅的質(zhì)量可則混合物質(zhì)量與木炭粉質(zhì)量差而求得；若Cu0和木炭粉組成的混合物在高溫下充分反應(yīng)全部生成Cu，則生成銅的質(zhì)量即氧化銅中銅的質(zhì)量；若Cu0和木炭粉組成的混合物在高溫下充分反應(yīng)全部生成Cu2O，則可根據(jù)反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量不變而求出生成Cu2O的質(zhì)量；
通過(guò)比較全部生成Cu時(shí)銅的質(zhì)量和全部生成Cu2O時(shí)Cu2O的質(zhì)量關(guān)系，可判斷理論上所得紅色固體的質(zhì)量范圍，在所提供選項(xiàng)中選出在此范圍內(nèi)的質(zhì)量．
解答：設(shè)生成2.00g沉淀時(shí)，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 2.00g

x=0.88g
0.88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量即混合粉末中木炭粉的質(zhì)量=0.88g×=0.24g；
則混合粉末中氧化銅的質(zhì)量=4.24g-0.24g=4.00g
4.00gCuO全部轉(zhuǎn)化為Cu時(shí)，紅色固體的質(zhì)量=4.00g×=3.2g，而此時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量假設(shè)為x
2CuO+C2Cu+CO2
 128 44
3.2g x
x=1.1g＞0.88g，所以，Cu0和木炭粉組成的混合物4.24g高溫下充分反應(yīng)后，不可能全部生成銅；
4.00gCuO全部轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，紅色固體的質(zhì)量=3.2g÷=3.6g，而此時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量假設(shè)為y
4CuO+C2Cu2O+CO2
 288 44
3.6g y
y=0.55g＜0.88g，所以，Cu0和木炭粉組成的混合物4.24g高溫下充分反應(yīng)后，不可能全部生成Cu2O；
所以，Cu0和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物的質(zhì)量大于3.2g而小于3.6g；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要體現(xiàn)運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力；利用極值假設(shè)，可把復(fù)雜的問(wèn)題通過(guò)假設(shè)而簡(jiǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

32、某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．

（1）某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
②最后天平的指針（填序號(hào)）
c
（a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無(wú)法預(yù)測(cè)）．
（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右．
①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量減小
．
②若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡．可見(jiàn)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到
裝置密閉，體積不變
．
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）
①②③⑥
．
①元素種類(lèi)；②原子種類(lèi)；③原子數(shù)目；④分子種類(lèi)；⑤分子數(shù)目；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．
（4）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過(guò)氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 Na2O2+2CO2=2X+O2．則X的化學(xué)式為
Na2CO3
．
（5）已知化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+2D．在密閉容器中放入A、B、C、D，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量如表：

則B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為
8：11
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?香坊區(qū)二模）已知在密閉容器中C還原CuO的產(chǎn)物按照二者混合時(shí)的質(zhì)量比不同，既可能是Cu2O（紅色），也可能是Cu，還可能是Cu2O和Cu的混合物．現(xiàn)有CuO和炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過(guò)量的澄清的石灰水吸收，得到沉淀2g，則理論上所得到紅色固體的質(zhì)量為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

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  1. A.
    2.56g
  2. B.
    3.36g
  3. C.
    4g
  4. D.
    5.76g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：香坊區(qū)二模 題型：單選題

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A．2.56gB．3.36gC．4gD．5.76g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年黑龍江省哈爾濱市香坊區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：選擇題

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A．2.56g
B．3.36g
C．4g
D．5.76g

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