Question

12．向裝有等質(zhì)量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g的NaNO₃固體，充分溶解后如圖甲所示．

（1）燒杯中溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；
（2）圖乙中能表示NaNO₃溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）；
（3）由圖乙分析，若將100gB的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）實驗室配置100g 16%的硝酸鈉溶液，下列做法正確的是B（填序號）．
A．計算：需要16g硝酸鈉，100g水      B．稱量：用托盤天平稱量所需的硝酸鈉
C．量�。河�50mL量筒量取所需的水     D．溶解：將稱得的硝酸鈉倒入量筒溶解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液進行分析解答．
（2）由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質(zhì)量可知，硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，據(jù)此進行分析解答；
（3）根據(jù)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大進行解答；
（4）根據(jù)溶液配制的步驟以及注意事項進行解答．

解答 解：（1）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液．A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉．所以不能確定是否是不飽和溶液．
（2）由題意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．故能表示NaNO₃溶解度曲線的是A；
（3）B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將100gB的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，不會析出晶體，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
（4）實驗室配置100g 16%的硝酸鈉溶液：
A．計算：需要16g硝酸鈉，水的質(zhì)量=100g-16g=84g，故A錯誤；
B．稱量：用托盤天平稱量所需的硝酸鈉，故B正確；
C．量�。毫咳�84mL的水，應(yīng)該用100mL量筒量取所需的水，故C錯誤；
D．溶解：將稱得的硝酸鈉倒入燒杯溶解，而不是量筒中溶解，故D錯誤．
故答案為：（1）B；（2）A；（3）不變；（4）B．

點評 本題難度表示很大，本題綜合考查了溶解度曲線的理解和應(yīng)用，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．