稀硫酸用量 | 剩余固體質(zhì)量 |
第一次加入10g | Mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,本題屬于表格型計(jì)算題.此類(lèi)題目形式多樣,主要有兩大類(lèi):一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類(lèi)型,只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問(wèn)題就會(huì)迎刃而解.
解答 解:
(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,銅不反應(yīng);故答案為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
(2)因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng),因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅;
(3)從表格數(shù)據(jù)可知,每10g硫酸就消耗0.5g鎂,因此m=3g-0.5g=2.5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);
(4)從表格數(shù)據(jù)可知,每10g硫酸就消耗0.5g鎂,因此m=3g-0.5g=2.5g;
(5)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%.
答案:(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑; (2)銅(或 Cu);(3)五;(4)2.5;(5)80%.
點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫(xiě)正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要記牢“遇到差值要想氣體”.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來(lái)源 | |
B. | 魚(yú)類(lèi)能在水中生活,證明氧氣易溶于水 | |
C. | 二氧化碳在實(shí)驗(yàn)室可以用塊狀石灰石和濃硫酸反應(yīng)制備 | |
D. | 二氧化碳是有毒的,當(dāng)空氣中二氧化碳的含量超出6%以上能使人死亡 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 冰水共存物屬于純凈物 | |
B. | 硬水和軟水可用石蕊溶液來(lái)區(qū)分 | |
C. | 水是由氫氣和氧氣組成的 | |
D. | 水電解時(shí)所生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合物 | B. | 氧化物 | C. | 硝酸鹽 | D. | 鉀鹽 |
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