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【題目】將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃,反應后生成二氧化碳、水和一種未知物X.測得反應前后各物質的質量如表:

物質

氧氣

二氧化碳

X

反應前質量/g

3.9

9.6

0

0

0

反應后質量/g

0

0

6.6

2.7

m

下列判斷不正確的是(
A.表中m的值為4.2
B.物質X由碳、氧元素組成
C.物質X由碳、氫元素組成
D.生產二氧化碳和水的分子個數比為2:1

【答案】C
【解析】解:根據質量守恒定律,生成X的質量為:3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g, 反應前各元素的質量:
3.9g苯中碳元素的質量為:3.9g× ×100%=3.6g,氫元素質量為:3.9g﹣3.6g=0.3g,氧氣中氧元素的質量為9.6g;
反應后各元素的質量
6.6g二氧化碳中碳元素的質量為:6.6g× ×100%=1.8g,氧元素的質量為:6.6g﹣1.8g=4.8g,
2.7g水中氫元素的質量為:2.7g× ×100%=0.3g,氧元素質量為:2.7g﹣0.3g=2.4g,
觀察發(fā)現,苯中碳元素的質量大于二氧化碳中碳元素的質量,氧氣中氧元素的質量大于二氧化碳和水中的氧元素質量和,苯中氫元素的質量等于水中氫元素的質量,因此判斷X中有碳元素和氧元素.
二氧化碳和水的分子個數比為: =1:1,
由計算可知,表中m的值為4.2,生成的二氧化碳和水的分子個數比為1:1,物質X由碳、氧元素組成;
因為苯中的氫元素和生成的水中的氫元素質量相等,所以X中不含有氫元素,由分析可知,C選項的判斷不正確.
故選:C.
化學反應遵循質量守恒定律,即參加反應的物質的質量之和,等于反應后生成的物質的質量之和.

練習冊系列答案
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