Question

【題目】將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應后生成二氧化碳、水和一種未知物X．測得反應前后各物質的質量如表：

物質	苯	氧氣	二氧化碳	水	X
反應前質量/g	3.9	9.6	0	0	0
反應后質量/g	0	0	6.6	2.7	m

下列判斷不正確的是（ ）
A.表中m的值為4.2
B.物質X由碳、氧元素組成
C.物質X由碳、氫元素組成
D.生產二氧化碳和水的分子個數比為2：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：根據質量守恒定律，生成X的質量為：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g=4.2g， 反應前各元素的質量：
3.9g苯中碳元素的質量為：3.9g× ×100%=3.6g，氫元素質量為：3.9g﹣3.6g=0.3g，氧氣中氧元素的質量為9.6g；
反應后各元素的質量
6.6g二氧化碳中碳元素的質量為：6.6g× ×100%=1.8g，氧元素的質量為：6.6g﹣1.8g=4.8g，
2.7g水中氫元素的質量為：2.7g× ×100%=0.3g，氧元素質量為：2.7g﹣0.3g=2.4g，
觀察發(fā)現，苯中碳元素的質量大于二氧化碳中碳元素的質量，氧氣中氧元素的質量大于二氧化碳和水中的氧元素質量和，苯中氫元素的質量等于水中氫元素的質量，因此判斷X中有碳元素和氧元素．
二氧化碳和水的分子個數比為： ： =1：1，
由計算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個數比為1：1，物質X由碳、氧元素組成；
因為苯中的氫元素和生成的水中的氫元素質量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，C選項的判斷不正確．
故選：C．
化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．