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溶液質量分數是表示
溶液組成
溶液組成
的一種方法，其數學意義是
溶質質量與溶液質量之比
溶質質量與溶液質量之比
之比．現有溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每
100
100
g氯化鈉溶液中含有氯化鈉
20
20
g．
分析：溶液質量分數是溶液組成的一種方法，由溶液質量分數的概念、含義進行分析解答即可．
解答：解：溶液質量分數是溶液組成的一種方法，其數學意義是溶質質量與溶液質量之比，溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義是每100g氯化鈉溶液中含有氯化鈉20g．
故答案為：溶液組成；溶質質量與溶液質量；100；20．
點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的概念、含義等即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、抗戰(zhàn)時期，我國軍民用硝酸鉀、硫和木炭混合制造了大量土地雷，運用地雷戰(zhàn)等游擊戰(zhàn)術給日本侵略者以沉重的打擊．
（1）硝酸鉀可用硝土與草木灰加水混合制得．硝土的主要成分之一是Ca（NO3）2，草木灰的主要成分是
K2CO3或碳酸鉀
．將硝土溶于水除去不溶物，加入適量的草木灰可以得到硝酸鉀溶液，同時生成碳酸鈣，該反應的化學方程式是
Ca（NO3）2+K2CO3→CaCO3↓+2KNO3
，該反應的基本類型是
復分解反應
．
（2）含有不溶于水的固體雜質的硝酸鉀，可用如下圖的循環(huán)流程進行提純，得到純度較高的硝酸鉀固體，其中溶液A、B、C均是化合物X的水溶液．

請根據以上流程回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
過濾
．
②化合物X為
KNO3或硝酸鉀
．
③若溶液A、B、C中溶質X的質量分數分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關系是
b＞c=a
；溶液A、B、C中一定是飽和溶液的是
C
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?無錫）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)成為“氯堿工業(yè)”，某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究．
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中含有哪些雜質？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．
        猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是
可能有少量的氯化鈉沒有反應
可能有少量的氯化鈉沒有反應
（用簡潔的文字表述）．
【設計實驗】
實驗步驟 實驗現象 解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁． 試管外壁發(fā)熱 原因是
氫氧化鈉固體溶于水放熱
氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量 一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體 樣品中含有的雜質是
碳酸鈉
碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液 產生白色沉淀 樣品中還含有的雜質是
氯化鈉
氯化鈉
【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”，你認為他的觀點
不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）．
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：

請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）．
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性．
（2）探究方案中因缺少
洗滌
洗滌
（填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 




[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫一個）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
．
[實驗結論]
依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算：
（1）反應產生的CO2的質量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
．

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			


						
氯化鈣鉀石的化學式為KCl?xCaCl2（x是CaCl2的系數）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中氯化鉀的質量分數，稱取樣晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入K2C03溶液，產生的沉淀與加入K2C03溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中AB段表示的意義是
CaCl2完全反應，且K2C03溶液過量
CaCl2完全反應，且K2C03溶液過量
．
（2）16.2g氯化鈣鉀石樣品中：KCl的質量是
5.1
5.1
g；
（3）A點時所得溶液溶質的質量分數是多少？（最后一問要求計算過程）


			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
（2012?崇明縣二模）實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．
（1）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．
甲同學和乙同學對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸．乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由
剩余固體可能完全是雜質
剩余固體可能完全是雜質
．
按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能
CaCl2和HCl或CaCl2
CaCl2和HCl或CaCl2
（用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：






猜想
實驗步驟
實驗現象及結論




氯化鈣和鹽酸
氯化鈣和鹽酸


取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液
取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液


紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣
（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，對一樣品進行了如下定量實驗：
第一步：稱取燒杯的質量為50.0g；
第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質量為100.0g；
第三步：稱取少量石灰石樣品（質量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；
第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質量為107.6g．
試通過分析計算：
①該實驗中生成的二氧化碳的物質的量是多少？
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（根據化學方程式列式計算，結果精確到0.1%）


			


			

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同步練習冊答案





























			





	







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