Question

（2010?肇慶）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H₂質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（ ）

• A．金屬的活潑性N＞M
• B．兩個反應(yīng)生成H₂的體積相等
• C．相對原子質(zhì)量N＞M
• D．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．同時要明確圖象中折點的含義，達(dá)到最大值所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快．
解答：解：A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，所以體積不同，故B錯誤；
C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；
D、若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯誤，
故選C．
點評：本題以圖象的形式考查了金屬活動性順序的判斷以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．