Question

金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應①：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，發(fā)生反應
②：SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應生成FeCl₃，發(fā)生反應③：6FeCl______
（1）在基本反應類型中反應①屬于______；
（2）反應②中物質X的化學式為______；
（3）現有金屬錫樣品1g，經上述各步反應后，共用去質量分數為3%的K₂Cr₂O₇溶液24.7g 該試樣中錫的質量分數為（假定雜質不參加反應，計算結果保留到0.1% ）

Answer 1

（1）由反應①Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，反應物為單質和化合物，生成物也是單質和化合物，
則該反應是單質與化合物反應生成單質和化合物，反應屬于置換反應，故答案為：置換反應；
（2）由反應②SnCl₂+2FeCl₃=X+2FeCl₂，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類、
原子個數和種類都不變，反應前有Sn元素，則反應后X中含有Sn元素，
反應前共8個Cl原子，反應后現有4個Cl原子，又X的化學計量數為1，
即X的化學式為SnCl₄，故答案為：SnCl₄；
（3）由Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂，6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O，
設樣品中Sn的質量為x，
可得   3Sn～K₂Cr₂O₇
 3×118.7      294
       x       24.7g×3%

3×118.7

x

=

294

24.7g×3%

解得x=0.8975g，
則試樣中錫的質量分數為

0.8975g

1g

×100%=89.75%≈89.8%，
答：試樣中錫的質量分數為89.8%．