Question

黃銅是銅和鋅合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定黃銅樣品中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g。請計(jì)算：

    （1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是         g。

    （2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）0.2（1分）

    （2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

                    Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑  （1分）

                 65                 2

                 x                 0.2g     （1分）

                   

                                            （1分）

                       x=6.5g                （1分）

            （20g—6.5g）/20g×100%=67.5%  （1分）

      答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。