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做鋅與稀硫酸反應制氫氣的實驗時，由于硫酸濃度偏高，反應速率太快．為了減慢反應速率而又不影響生成氫氣的質量，應該往該硫酸中加入


  1. A.
    水
  2. B.
    氫氧化鈉溶液
  3. C.
    碳酸鉀溶液
  4. D.
    石灰石
A
分析：溶液越稀，反應的速度越慢，為了減慢反應速率而又不影響生成氫氣的質量，可以使硫酸的濃度降低，且加入的物質不能消耗硫酸中含有的氫．
解答：
A、加水能使硫酸被稀釋，故A正確；
B、氫氧化鈉能與硫酸反應消耗硫酸含有的氫，故B錯誤；
C、碳酸鈉能與硫酸反應消耗硫酸含有的氫，故C錯誤；
D、石灰石能與硫酸反應消耗硫酸含有的氫，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?撫順）某興趣小組的同學為驗證金屬的化學性質，在實驗室里將一小塊黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾得固體和濾液．同學們對剩余固體以及濾液中溶質的成分展開討論：
甲同學認為剩余固體中一定含有Cu，他猜想的理論依據是
在金屬活動性順序中，銅位于氫后不與酸反應
在金屬活動性順序中，銅位于氫后不與酸反應
．
乙同學認為剩余固體中可能還含有Zn，他猜想的理由是
稀硫酸量不足，鋅有剩余
稀硫酸量不足，鋅有剩余
．
如果甲同學的猜想是正確的，你認為濾液中的溶質一定含有
硫酸鋅
硫酸鋅
，可能含有
硫酸
硫酸
．
為了確定可能含有的物質是否存在，請你設計實驗并完成實驗報告：
實驗步驟 實驗現象 結論
取少量濾液倒入盛有鋅粒的試管中
取少量濾液倒入盛有鋅粒的試管中
有氣泡產生
有氣泡產生
 該物質存在
實驗后同學們對廢液進行了處理并回收剩余金屬，說出這樣做的意義
防止腐蝕鐵制下水管道
防止腐蝕鐵制下水管道
（只答一點）．

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