【題目】下列圖象不能正確反映對應變化關系的是

A. 向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量

B. 在密閉容器中，甲烷完全燃燒

C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

D. 向等質量的鎂、鋁中分別加入等質量分數(shù)的稀硫酸至過量

【答案】BD

【解析】

A. 每56份質量的氧化鈣與足量稀鹽酸反應生成111份質量的氯化鈣，每74份質量的氫氧化鈣與足量稀鹽酸反應生成111份質量的氯化鈣，故等質量的氧化鈣、氫氧化鈣與足量的稀鹽酸反應，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣的質量多，此選項正確；

B. 甲烷完全燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式看出，反應前、后分子個數(shù)不變，此選項錯誤；

C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液先與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，鹽酸反應完以后，再滴入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl3溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，即開始加入NaOH溶液不產(chǎn)生沉淀，此選項正確；

D. 等質量的稀硫酸與鎂、鋁反應產(chǎn)生等質量的氫氣，此選項錯誤。

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是

A. 向等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁

B. 向一定量稀硫酸和硫酸鈉的混合液中滴加氯化鋇溶液

C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀硫酸

D. 等質量CaCO3分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的AB兩種金屬，分別與質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸反應(已知，AB在生成物中均為＋2價)，生成氫氣的質量隨反應時間的變化關系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A. 金屬活動性順序：A>B

B. 相對原子質量：A>B

C. 反應結束后，所得溶液質量：A>B

D. 反應結束后，生成氫氣質量：A>B

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�

A. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

B. 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2

C. 驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe

D. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】正確的實驗操作是實驗成功的保證。結合如圖所示，回答有關問題。

（1）用字母序號填空：可用于存放液體藥品的儀器是_____，若要給少量液體加熱，應選擇_____。

（2）若用G收集某難溶于水的氣體，則氣體從_____（填“左”或“右”）端進入。

（3）過濾時要用到_____和E，其中E的作用是_____。

（4）配制一定質量分數(shù)的KCl溶液，量水時仰視，則所得溶液的質量分數(shù)_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一個“珠漏”，A首先漏下，A﹣F分別代表6種初中化學的常見物質：氧氣、木炭、碳的某種氧化物、鐵、四氧化三鐵、硝酸銅。

珠子漏下的規(guī)則：①相對分子質量第二大的第一個漏下；

②先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應的珠子漏下，從而實現(xiàn)按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的順序漏下。

(1)上述“碳的某種氧化物”的化學式是___。

(2)A與B反應的現(xiàn)象是____。

(3)物質C的用途是____。

(4)E與F發(fā)生反應的化學方程式是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下：

（1）CaCO3物質類別屬于_____

（2）反應釜中的反應屬于復分解反應，其化學方程式是_____。

（3）碳酸鈣進入焙燒爐前，先要粉碎的目的是_____，最后取出的CaO要立即放入干燥器，其原因是_____（用化學方程式表示）。

（4）理論上5tCaCO3制出CaO的質量是多少t？_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉( Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。某工廠以22.35 kg NaClO固體和若干Fe2(SO4)3固體和質量分數(shù)為20%的NaOH溶液為原料生產(chǎn) Na2FeO4,反應原理為:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假設反應物均恰好完全反應。試計算:

[已知:相對分子質量為 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]

（1）Na2FeO4中質量分數(shù)最大的元素是_____

（2）制備過程中需加入20%的NaOH溶液的質量是多少?_____

（3）最后所得溶液中Na2FeO4的質量分數(shù)是多少?_____(計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某小組同學進行如下實驗。稱取石灰石樣品12g，將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質量/g

1.1

X

3.3

4.4

4.4

試求：（1）X的值為_____g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)_____（要求有計算過程，精確到0.1%）。

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