Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）根據(jù)圖，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有

 

．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是

 

．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖：

寫出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，回答問題：

①操作I和操作II的名稱是

 

．
②寫出上述流程中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示，掌握常見金屬的性質(zhì)，明白金屬和人類生活關(guān)系密切．
（2）熟悉鋁制品的化學(xué)性質(zhì)氧化性，知其在常溫下易氧化；
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程有流程圖示知：C+O₂

高溫  .

CO₂、CO₂+C

高溫  .

2CO、3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；冶煉得到的生鐵是鐵的合金，屬混合物，里面混有少量的雜質(zhì)．
（4）對(duì)于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再除去過量的鐵，最后達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/div>

解答：解：（1）根據(jù)圖象，結(jié)合常見金屬的性質(zhì)得知金屬具有的物理性質(zhì)有：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；
  （2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，在現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用廣泛，主要原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化．
  （3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程有流程圖示知：C+O₂

高溫  .

CO₂、CO₂+C

高溫  .

2CO、3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；冶煉得到的生鐵；當(dāng)向生鐵中加入過量稀鹽酸時(shí)，鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氣泡溶液變成淺綠，反應(yīng)完全后有黑色不溶物，即里面混有少量的雜質(zhì)（炭等）．故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；生鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠，反應(yīng)完全后燒杯底部有黑色不溶物．
  （4）從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來，同時(shí)生成硫酸亞鐵，過濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾就得到銅了，再把兩次所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體．故答案為：過濾、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
故答案為：：（1）導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；
            （2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化．
           （3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；生鐵逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠，反應(yīng)完全后燒杯底部有黑色不溶物．
           （4）過濾、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬的物理性質(zhì)，鋁的氧化性，生鐵的冶煉過程及組成，廢水的處理，化學(xué)方程式的書寫等方面的內(nèi)容，涉及知識(shí)面廣，考查內(nèi)容豐富，堪為好題．