Question

酸堿中和反應在實際生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，如：改良酸性土壤，治療胃酸過多等．小明同學在進行酸堿中和反應的實驗時，，如圖1向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加鹽酸一會，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明從燒杯中取少量反應后的溶液放在試管中，并向試管中滴加2滴無色酚酞，振蕩，觀察到酚酞試劑不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論

錯誤

（填“正確或錯誤），理由是

如果鹽酸過量，滴入酚酞試液也不會變色

．
（2）圖2是小明同學繪制出的酸堿中和反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）請你另設計實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
從燒杯中取少量反應后的溶液放在試管中，并向試管中滴加2滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察	紫色石蕊試液變成紅色	沒有完全中和，鹽酸過量

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應；
（2）根據(jù)反應物和生成物即可寫出反應方程式；
（3）若完全反應則溶液呈中性，若不是恰好完全反應，則呈酸性，因此可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗即可．

解答：解：（1）向試管中滴加幾滴無色酚酞試液不變色，因為酚酞試液在酸性和中性溶液中均為無色，故無法判斷是否恰好完全反應．
故答案為：錯誤；如果鹽酸過量，滴入酚酞試液也不會變色
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，可以從檢驗反應后的溶液中是否含酸著手設計實驗，選擇的試劑可以是紫色石蕊試液；
故答案為：（1）錯誤    如果鹽酸過量，滴入酚酞試液也不會變色
  （2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
從燒杯中取少量反應后的溶液放在試管中，并向試管中滴加2滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察	紫色石蕊試液變成紅色	沒有完全中和，鹽酸過量

點評：本題考查了酸堿指示劑的性質以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關的性質著手；本題在檢驗溶液是否呈中性時也可以用碳酸鈉等物質，當加入碳酸鈉時，若有氣泡產(chǎn)生的，則說明不是恰好完全反應；若沒有氣泡產(chǎn)生，則說明是完全反應．