為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為         g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為            g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

（1）0．6  （2）5．6     （3）10%

解析試題分析：此題是圖象型的數(shù)據(jù)處理題，解答這種題目，要抓住“三點一走勢”，即反應剛開始的起始點，反應過程中的橫、縱坐標表示的量的走勢，反應過程中的轉折點，以及反應結束時的終點，，所以根據(jù)該題中的圖象，不難看出反應結束后產(chǎn)生的氫氣質量為0．6g，當加入6g鐵粉樣品時，產(chǎn)生的氫氣質量為0．2g，根據(jù)化學方程式中氫氣與鐵的質量關系是2：56，所以6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為5．6g，再根據(jù)化學方程式：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑中氫氣與氯化氫的質量關系，算出稀鹽酸中溶質氯化氫的質量，進而求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)
解：設鐵的質量為x，氯化氫的質量為y
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
73             2
y            0．6g
73：2 = y：0．6g
y=21．9g
∴稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=21．9g/219g×100%=10%
考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經(jīng)測定得濾液的溶質質量分數(shù)為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數(shù)減小一半，應加水多少克？

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（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數(shù)
（寫出計算過程）。

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小趙在實驗室用粗鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他將10g鋅（雜質不與酸反應）加到100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余物質總質量為109.8g。問：稀硫酸質量分數(shù)？

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在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經(jīng)過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為      。 

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小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。

物質
 		樣品
 		消耗的稀鹽酸
 		反應后的溶液
 
質量(g)
 		9
 		75.4
 		80
 
試計算(計算結果保留一位小數(shù))：
(1)樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)；
(2)所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。

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實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，現(xiàn)用25g含碳酸鈣為80%的大理石與200g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應。試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？(計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)，計算反應后溶液中H2SO4的質量。

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