將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀鹽酸中，充分反應后，共生成0.1g氣體，則該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

解：設(shè)該黃銅中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g

解得x=3.25g，
則該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=67.5%，
答：該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
分析：根據(jù)黃銅的成分可知鋅能與稀鹽酸反應，利用鋅與鹽酸反應的化學方程式將氫氣的質(zhì)量代入方程式來解答．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生只要明確只有鋅與酸反應，然后將氫氣的質(zhì)量直接代入方程式即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀鹽酸中，充分反應后，共生成0.1g氣體，則該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入盛有90g的稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量99.9g．問：（1）反應產(chǎn)生多少氫氣？
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應后，共生成0.1g氣體，則
（1）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）100g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2010-2011學年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市九年級（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀鹽酸中，充分反應后，共生成0.1g氣體，則該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案