Question

9．請根據(jù)如圖標簽的信息回答：
（1）硫酸中H、S、O三種元素的質(zhì)量比為1：16：32；
（2）現(xiàn)要配制100g 4.9%的稀硫酸，需要這種硫酸5g；
（3）使用一段時間后，該硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于98%，原因是濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。�所以此硫酸應該密封保存．

Answer 1

分析 （1）利用標簽，根據(jù)元素質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比來計算硫酸中H、S、O元素的質(zhì)量比即可；
（2）使用98%的濃硫酸配制100g 4.9%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀硫酸的質(zhì)量可計算配制時所需要濃硫酸的質(zhì)量；
（3）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析．

解答 解：（1）硫酸的化學式為：H₂SO₄，則硫酸中H、S、O三種元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；
（2）設需要98%的硫酸的質(zhì)量為x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×4.9%=x×98%
解得：x=5g；
（3）濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸一段時間后，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以硫酸應該密封保存．
故答案為：
（1）1：16：32；
（2）5；
（3）濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。幻芊猓�

點評 此題主要考查了元素質(zhì)量比的計算以及溶液在稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量前后不變來進行計算，解題的關鍵是要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法．