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現(xiàn)有鐵和銅的金屬混合物共80g，將它們放入足量的稀硫酸中，產生氣體2g，問，其中銅的質量分數(shù)是多少？
設混合物中銅的質量分數(shù)為x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56             2
80g×（1-x）   2g
56
2
=
80g×(1-x)
2g
，x=30%
答：混合物中銅的質量分數(shù)為30%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

17、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是
銀（或Ag）
．
（3）待不再產生氣泡時，再進行
過濾
（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
鐵
．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
，該反應的反應類型
置換
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

19、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是
銀（或Ag）
．
（3）待不再產生氣泡時，再進行
過濾
（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
鐵（或Fe）
．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．該反應的基本類型屬于
置換
（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產、生活中應用廣泛．
（1）鋁、鐵、銅是生活中廣泛使用的三種金屬．現(xiàn)有鋁絲、鐵釘、銅片，下列試劑能直接用來驗證這三種金屬的活動性順序的是
BD
BD
 （填字母代號）．
A、硫酸鋁溶液  B、硫酸亞鐵溶液   C、硫酸銅溶液   D、稀硫酸
（2）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的
氧氣和水
氧氣和水
發(fā)生了化學反應．
（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾渣A和濾液B．向濾渣A中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，則該濾渣中一定含有
Fe和Cu
Fe和Cu
；濾液B中一定含有的金屬陽離子是
Fe2+、Al3+
Fe2+、Al3+
 （寫離子符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列
甲
甲
有關（填序號）．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導電性    丙．金屬在地殼中的含量
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度
大
大
（填“大”或“小”）．
（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵．請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（4）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質5，內容包括：銅在空氣中灼燒_、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應．如圖是他實驗操作考試中的部分情景．

①圖中有一處錯誤的操作，該操作是
C
C
 （填序號）；
②他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是
鋁絲表面的氧化膜未處理
鋁絲表面的氧化膜未處理
．
（5）印刷銅制電路版的“腐蝕液“為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應的化學方程式分別為：①Cu+2FeCl3═FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3X．
①寫出化學方程式②中x的化學式：
FeCl2
FeCl2
．
②現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有的物質是
Cu
Cu
 （填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有10克鐵和銅的混合物，將它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反應，產生0.2克氫氣，
求：（1）混合金屬中銅的質量分數(shù)；  
（2）參加反應的稀硫酸的質量．

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