Question

（2011?高青縣一模）海洋是人類千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)前景廣闊．
（1）目前海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用

多級(jí)閃急蒸餾

法
（2）“海水曬鹽”后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設(shè)t₁℃時(shí)MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

a＞b=c

．
②將鹵水加熱到t₂℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是

硫酸鎂

（填名稱）．
（3）“海水制堿”過(guò)程中發(fā)生的分解反應(yīng)是

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（寫方程式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)海水淡化的方法分析
（2）根據(jù)溶解度曲線的意義分析
（30根據(jù)海水制堿的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分析．

解答：解：（1）海水淡化實(shí)際是將水中溶解的溶質(zhì)除去，將水提煉出即可，目前海水淡化的方法有20多種，目前普遍采用多級(jí)閃急蒸餾的方法．
（2）①在t₁℃時(shí)，氯化鎂的曲線在最上面，溶解度最大，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線交于一點(diǎn)，它們的溶解度相等，
故a＞b=c；
②將t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液加熱到t₂℃以上時(shí)，MgCl₂、KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，而硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以有晶體析出．
（3）海水制堿過(guò)程是向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，然后將碳酸氫鈉加熱分解將得純堿，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．碳酸氫鈉分解是分解反應(yīng)；
故答案為：（1）多級(jí)閃急蒸餾   （2）a＞b=c   硫酸鎂  （3）2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評(píng)：本題以海水為載體，考查海水淡化的方法，溶解度曲線及海水制堿過(guò)程式中的反應(yīng)，要了解海水資源的利用及制取過(guò)程是解答本題關(guān)鍵．