Question

19．為測(cè)定某純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品6.0g，充份溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加人氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（結(jié)果精確到0.1%）
（I）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）欲求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
（2）欲求所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，加入氯化鈣的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          111      100
x               y        5g
$\frac{106}{x}=\frac{111}{y}=\frac{100}{5g}$
x=5.3g
y=5.55g
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}×100%≈88.3%$；
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{22.2g}×100%=25%$
答：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書(shū)寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．