有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量為
5.6
5.6
g．
（2）將這7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變，那么生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是
15.2
15.2
g．
分析：（1）依據(jù)混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)解答即可；
（2）根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量．
解答：解：（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量為7.0g×80%=5.6g；
（2）用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，可知硫酸亞鐵的質(zhì)量為：
5.6g
56
152
=15.2g．
故答案為：（1）5.6；（2）15.2；
點評：此題是對混合物相關(guān)計算的考查，解題的關(guān)鍵是依據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒再結(jié)合元素質(zhì)量分數(shù)的計算，進行求解即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。

 ［查閱資料］

 ①鐵的常見氧化物

 氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77.8％； 氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，

 ω（Fe）＝70.0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72.4％。

 ②草酸（乙二酸H2CO4）在濃H2SO4存在下受熱分解的化學方程式為：


           

 ［實驗準備］

 ①實驗的裝置圖如下


a、草酸    b、工業(yè)鐵紅    c、NaOH溶液    d、澄清石灰水    e、濃H2SO4   f、鹽酸

［實驗及數(shù)據(jù)］

取不同質(zhì)量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：



討論與分析］       

（1）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計的實驗裝置中D、E、F應分別盛放的試劑為        、        、          、（填寫序號，下同），其作用依次是               

                                           。

上述裝置還有不完善之處，你建議改進措施是                                             

                                                                                     

（2）由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有—組實驗數(shù)據(jù)不可靠，該組數(shù)據(jù)是      （填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學式為            。

（3）該工業(yè)鐵紅中ω（Fe2O3）＝            。


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