Question

【題目】小琛在老師的指導(dǎo)下，測定某貝殼中碳酸鈣的含量，她將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸加入到裝有20g貝殼樣品中，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示，
請你計算：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為g．
（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
x					3.3g

，

x=7.5g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=37.5%，

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

【解析】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，10g石灰石與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是3.3g． 故填：3.3．
【考點精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．