實驗室常用下列裝置來制取氣體：
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
b
分液漏斗
分液漏斗
；c
導(dǎo)管
導(dǎo)管
；d
水槽
水槽
；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點是
反應(yīng)隨開隨關(guān)
反應(yīng)隨開隨關(guān)
；若要檢查該裝置的氣密性，應(yīng)如何操作
在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好
在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好
．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），該反應(yīng)的符號表達式為：
，二氧化錳是該反應(yīng)的
催化劑
催化劑
．
（4）實驗室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號），該反應(yīng)的符號表達式為
；此反應(yīng)中二氧化錳是作為
生成物
生成物
．要獲得干燥的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是
D
D
．
（5）上述兩種方法都能用于實驗室制備氧氣，你認為其中相對較好的方法是
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
，其理由是
不需加熱，操作簡便
不需加熱，操作簡便
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應(yīng)的文字表達式：氯化銨+熟石灰 氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（
A
A
（填序號，下同），收集裝置是
C
C
．
（6）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學(xué)興趣小組研究影響過氧化氫（H
2O
2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H
2O
2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
| 反應(yīng)條件\濃度 |
30% H2O2 |
15% H2O2 |
10% H2O2 |
5% H2O2 |
| 無催化劑、不加熱 |
幾乎不反應(yīng) |
幾乎不反應(yīng) |
幾乎不反應(yīng) |
幾乎不反應(yīng) |
| 無催化劑、加熱 |
360 |
480 |
540 |
720 |
| MnO2催化劑、加熱 |
10 |
25 |
60 |
120 |
請你分析回答：
①該研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
．
解之得 x=9g；y=6.57g；
×100%=90%
×100%=6.57%
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