已知4.8g金屬M(fèi)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為________．

24
分析：根據(jù)題設(shè)給出的生成鹽的化學(xué)式，完成金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由金屬與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為m
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m 2
4.8g 0.4g
= m=24
故答案為：24．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，反應(yīng)的化學(xué)方程式是計(jì)算的基本，此題在書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式上需要留意．
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已知4.8g金屬M(fèi)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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金屬M與鹽酸反應(yīng)得化合物MCl2和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，制得0.4g氫氣，則M得相對(duì)原子質(zhì)量為 （　　）

A. 4　　B.24　　C. 56　　D. 65

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已知4.8g金屬M(fèi)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為______．

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已知4.8g金屬M(fèi)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為．

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