Question

小麗同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實驗探究．
[提出問題]這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？
[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．你的新猜想：______．
[實驗探究]小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液		NaOH溶液部分變質(zhì)

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進(jìn)行實驗，則你除了看到產(chǎn)生白色沉淀之外，還能看到的實驗現(xiàn)象是______．
[實驗反思]下列物質(zhì)①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是______ （填序號）．
[拓展應(yīng)用]通過實際實驗，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)．現(xiàn)取100g待測溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液．產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）A點處所得溶液中溶質(zhì)有______．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（ 寫出計算過程）

Answer 1

解：【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)
【實驗探究】氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)，也就是既有碳酸鈉還有氫氧化鈉，因此加入氯化鈣會和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，過量的氯化鈣還能把碳酸鈉的堿性消除，再加入酚酞試液，剩余的氫氧化鈉會使酚酞試液變成紅色．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅；
若全部變質(zhì)，變質(zhì)后的溶液中因不含氫氧化鈉而不出現(xiàn)溶液變紅，只會觀察到有沉淀．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變紅；
【實驗反思】（1）為了不影響氫氧化鈉的檢驗，所加入的試劑不能為堿性溶液或不能反應(yīng)后生成堿性物質(zhì)，而氫氧化鈣呈堿性且能與碳酸鈉反應(yīng)后都生成氫氧化鈉，因此，不能使用①Ca（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液，故選②③；
【拓展應(yīng)用】
（1）當(dāng)氯化鈣溶液滴加到A點時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完，有生成的氯化鈉，原溶液中還有未變質(zhì)的氫氧化鈉．故答案為：NaOH、NaCl；
（2）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111
x 100g×11.1%
=11.1g
=
x=10.6g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.6%
答：待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．
故答案為：NaOH溶液完全變質(zhì)； 產(chǎn)生白色沉淀，溶液顯紅色；溶液為無色； ②③；
（1）NaCl、NaOH；
（2）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111
x 100g×11.1%
=11.1g
=
x=10.6g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.6%
答：待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．
分析：氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質(zhì)也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉，主要根據(jù)檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法來確定；
檢驗碳酸根離子但不會除去氫氧根離子應(yīng)用鈣離子或鋇離子，但不可混入氫氧根離子，以免對氫氧化鈉的檢驗造成影響；
當(dāng)?shù)渭勇然�鈣溶液到A點時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完，有生成的氯化鈉，可能還有未變質(zhì)的氫氧化鈉；
欲求待測溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須要知道碳酸鈉的質(zhì)量和待測溶液的質(zhì)量，待測溶液的質(zhì)量已知，碳酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量求出．
點評：本題考查了氫氧化鈉變質(zhì)程度的考查，注意：為防止干擾氫氧化鈉的檢驗，檢驗碳酸根離子的物質(zhì)不能用堿性物質(zhì)或反應(yīng)后生成堿性物質(zhì)的物質(zhì)，為考查的易錯點．