Question

（2010?南崗區(qū)一模）世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產量的20%～40%．現(xiàn)要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單
質的質量分數(shù)，請回答下列問題．
（1）配制200g14.6%的稀鹽酸，需要如圖標簽濃鹽酸的體積是______．
（2）取l 1.5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗．
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14.6%稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發(fā)生反應的化學方程式為______
②上述反應生成氣體的質量（x）比例式是______
③原樣品中單質鐵的質量分數(shù)為______（精確到0.1%）
④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)是______
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5%（不含其他雜質），用含氧化鐵80%的赤鐵礦來煉制，則需要赤鐵礦的質量為______．

Answer 1

【答案】分析：在用水稀釋濃溶液得到稀溶液的過程中溶質的質量不變，對溶質的質量分數(shù)=×100%及變式能靈活的應用．根據(jù)化學方程式計算帶入的數(shù)據(jù)必須是純物質的質量，如果題意中提供的數(shù)據(jù)是混合物的質量，必須進行轉化成純物質的質量．
解答：解：（1）由于在用水稀釋的過程中溶質的質量不變，因此濃鹽酸的體積為=66.9mL，故答案為：66.9mL
（2）①由題意不難看出，把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14.6%稀鹽酸，和稀鹽酸發(fā)生反應的是鋼鐵樣品中的鐵，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②根據(jù)題意可知，已知稀鹽酸中溶質的質量為100g×14.6%=14.6g，可設反應生成的氣體的質量為x，11.5g樣品中鐵的質量為y，生成的氯化亞鐵的質量為z
Fe+2HCl=FeCl₂；+H₂↑
56  73     127   2
y   14.6g   z    x
= 
x==0.4g
=
y==11.2g
=
z==25.4g
則原樣品中鐵的質量分數(shù)為×100%=97.4%
則若把反應后溶液蒸發(fā)掉10.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)是×100%=25.4%
故答案為：②= ③97.4% ④25.4%
⑤工業(yè)煉鐵是用還原劑一氧化碳把鐵從它的化合物中還原出來，可設需鐵礦石的質量為m
3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂
      160        112
     m×80%     4萬噸×（1-0.5%）
=
m==7.1萬噸
故答案為：7.1萬噸
點評：本題難度較大，綜合性很強，考查得知識點很多，主要考查了有關溶液稀釋的過程中溶質質量分數(shù)的計算、含雜物質的化學反應的有關計算，培養(yǎng)學生的分析問題、應用知識解決問題的能力和計算能力．