Question

27、某校化學(xué)課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作1的名稱是

過濾

．操作2，先要將濾液加熱濃縮，再

冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）

等，過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計(jì)、⑤

漏斗

．
（2）加入過量A的目的是

除盡硫酸銅和硫酸

．判斷A過量的方法是

沉淀中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生

．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請(qǐng)寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄

．
（4）草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①該裝置中最不合理的部分

A

（填字母），原因是

固體加熱時(shí)試管口要略向下傾斜

．
②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始后，B處變藍(lán)，C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)生

H₂O、CO₂、CO

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)操作的步驟分析判斷，過濾是分離固液混合物的方法，需要用到漏斗；
（2）金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)必須具備：在金屬活動(dòng)性順序中只有前面的金屬可以把它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；
（3）注意復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫：相互交換成分有沉淀、氣體或水生成；
（4）一定注意在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的操作：加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜； 根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的種類．

解答：解：（1）分離固液混合物用過濾，從溶液中得到固體要蒸發(fā)或冷卻熱飽和溶液，在該過程中的操作有過濾和蒸發(fā)，因此還需用到的玻璃儀器有漏斗，故答案為：漏斗
（2）從題意中不難看出，該實(shí)驗(yàn)是為了把硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸和硫酸銅除去，因此加入的過量的A應(yīng)是金屬鐵，而加入過量鐵的目的就是為了除盡銅離子和氫離子；
（3）由于硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，化學(xué)方程式為：
（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）由于加熱固體時(shí)會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣冷凝導(dǎo)流可能會(huì)炸裂試管；由于B處變藍(lán)，說明有水生成；由于C處有白色沉淀，說明有二氧化碳生成；E處部分紅棕色粉末變?yōu)楹谏�，說明有一氧化碳生成；
故答案為：（1）過濾；冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）；漏斗
（2）除盡硫酸銅和硫酸，沉淀中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生
（3）（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）A；固體加熱時(shí)試管口要略向下傾斜；H₂O、CO₂、CO

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用、常見氣體的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的一些實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力．