Question

用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵95%的生鐵多少？（雜質(zhì)中不含鐵），用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳多少？（最后結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量，然后中根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒結(jié)合氧化鐵的質(zhì)量可以求算出所能練出的生鐵的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出需要的一氧化碳的質(zhì)量．
解答：解：2000噸赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量=2000噸×80%=1600噸
鐵元素的質(zhì)量=1600噸××100%=1120噸
生鐵的質(zhì)量=1120噸÷95%=1178.9噸；
設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂  
160   84
1600噸 x

解得：x=840噸，
答：用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵95%的生鐵1178.9噸，用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳840噸．
點評：利用化學方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關(guān)系，同時在解答時要學會運用質(zhì)量守恒的思想來解答．