Question

3．化驗員對某市售補鈣劑進行檢驗，想測定其含量是否達標，如圖是某補鈣藥品的部分說明書．在實驗室中取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次依次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）

稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：增大接觸面積，使其充分反應．
（2）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52g
（3）試通過計算說明（寫出具體計算過程）
①該品牌鈣片含量是否達標
②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為0.64g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進而求出該品牌鈣片含量是否達標、所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出攝入鈣元素的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.48g=3.52g；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，10片鈣片中的碳酸鈣恰好與80g的稀鹽酸完全反應．
設10g鈣片中碳酸鈣質(zhì)量為x，80g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                          44
x           y                         3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}\frac{44}{3.52g}$
解得：x=8g    y=5.84g
①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8g}{10g}×100%$=80%，所以達標；
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.84g}{80g}×100%$=7.3%；
（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為：1g×2×80%×$\frac{40}{100}×100%$=0.64 g．
答：（1）增大接觸面積，使其充分反應；（2）3.52；（3）①該品牌鈣片含量達標；②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%；（4）0.64．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．