Question

（2006?重慶）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學方程式為：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質量分數為30%；
②內裝溶液質量1000g；
經過實驗測定，其中H₂O₂的質量分數僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來配制H₂O₂的質量分數為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．（計算結果保留整數）

Answer 1

【答案】分析：（1）使用10%的雙氧水配制3%的醫(yī)用雙氧水，需要加水進行稀釋，根據加水稀釋前后溶液中的溶質質量不變，利用稀釋后溶液的質量及質量分數計算需要10%的溶液的質量；
（2）根據反應化學方程式，找出已分解過氧化氫與放出氧氣的質量關系，然后利用溶液的溶質質量分數=×100%，由剩余溶液的質量分數為10%、剩余過氧化氫的質量=原溶液中過氧化氫質量-已分解的過氧化氫質量、剩余溶液質量=原溶液質量-放出氧氣的質量，計算出已反應的過氧化氫的質量．
解答：解：（1）設需要10%的雙氧水的質量為x
x×10%=1500g×3% 
x=450g
答：需用這種雙氧水的質量為450g；
（2）設已分解的過氧化氫的質量為y，放出氧氣的質量為a
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68           32
y            a
 
a=
=10% 
解得y≈210g
答：這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量約為210g．
點評：在使用久置的雙氧水溶液加水生殺予稀釋配制醫(yī)用雙氧水時，要注意所使用的雙氧水的質量分數已不再是標簽上所注明的30%，這是解答本題時要引起注意的．