Question

　　將7g的鋅放入100g稀硫酸中恰好反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為106.8g，求稀硫酸中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別為多少克？反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

答案：
解析：

稀硫酸中溶質(zhì)為9.8g，水為90.2g，硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g。 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律： 鋅質(zhì)量＋稀硫酸質(zhì)量＝反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＋氫氣的質(zhì)量 氫氣的質(zhì)量＝7g＋100g－106.8g＝0.2g 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為，生成的質(zhì)量為 98　　161　　2 　　　　0.2g 　　　　　　 稀硫酸中水的質(zhì)量＝100g－9.8g＝90.2g 答：稀硫酸中溶質(zhì)為9.8g，水為90.2g，硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g。

提示：

利用質(zhì)量守恒定律，分析出產(chǎn)生的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出稀硫酸中溶液的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算， 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 求出溶劑質(zhì)量。 鋅溶于100g稀硫酸中，生成的溶液中溶質(zhì)是而不是金屬鋅。