人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：
（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質量至少3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少        g（保留到0.01g）；
（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)（保留為0.1%）；
（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？
（1） 0.28 g ；（1分）
（2）解：（計算過程略）39.8%（1分）；(格式1分)
（3）解：

試題分析：（1）一盒牛奶含鈣元素的質量：，故答案為：0.28；（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)：故答案為：39.8%；（3）0.6g×90%÷0.28g=2盒，答：一個人每天至少要喝2盒牛奶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應。測得燒杯內物質的總質量與時間的關系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質量是（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示。
 
回答下列問題：
（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是               。
（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為                 。
（3）固體乙的主要成分是        。
（4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式為               。
（5）某研究性學習小組的同學為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室中
稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應后，共收
集到0.2g氫氣（雜質不參加反應）。則該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為    。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應后，測得產生4．4g氣體(雜質不溶于水，也不參加反應)。
計算：該石灰石中鈣元素的質量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

經過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關系：①其質量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為      個，含有的氧原子數(shù)為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示．

（1）實驗中生成沉淀的最大質量是    g．
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產生沉淀的原因是                   ．
（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應．計算：
（1）生成沉淀的質量是多少克？
（2）反應后所得溶液中鹽酸的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是       （填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                ．
（3）在室溫下，將53g質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質量是多少？（計算結果精確至0.1g）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案