Question

人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬．
（1）地殼中含量最高的金屬元素是

 

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（2）根據(jù)圖中的金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)依次為

 

．

（3）某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，回答問(wèn)題：
①操作I的名稱是

 

．
②固體A是

 

．
③廢液與X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（4）將一定量的鋅加入到硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣中一定含有的物質(zhì)是

 

；濾液中一定含有的溶質(zhì)是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),地殼中元素的分布與含量,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁；（2）金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等方面的性質(zhì)；（3）根據(jù)流程圖分析：對(duì)于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過(guò)量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過(guò)量的鐵，最后達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，從而書寫方程式．�?）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，向硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅、鐵被置換出來(lái)，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁．故填：鋁．
（2）金屬可以制作電線說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電性；可以制作炊具說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)熱性；可以拉成絲說(shuō)明金屬具有良好的延展性．故填：具有導(dǎo)電性（或?qū)�熱性、延展性等）�?br />（3）①操作1是將固體和液體的分離，因此是過(guò)濾；②從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過(guò)量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵；過(guò)濾后所得的固體里含有鐵和銅；③從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過(guò)量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO_4（4）由金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅被置換出來(lái)，鎂不能置換出來(lái)；因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣中一定有鐵，無(wú)法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵；因?yàn)殇\會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時(shí)生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂．故答案為：（1）Al     （2）導(dǎo)電性  延展性  導(dǎo)熱性 
（3）①過(guò)濾      ②Fe  Cu    ③Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ 
（4）鐵、銅       硫酸鎂、硫酸鋅

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握各種金屬的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．