Question

有一瓶溶液，可能含有Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-中的幾種，進(jìn)行如下實驗：
①取試樣溶液，裝入試管，加入BaCl₂試液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，過濾．
②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．
請回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有的離子是______；該溶液中一定不含有的離子是______．
（2）步驟③沉淀溶解的化學(xué)方程式是______．
（3）該溶液中可能含有的離子是______，要證明溶液中是否含有該離子．請回答下列實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論．另取試樣溶液，為排除溶液中的______離子對實驗的干擾，先加入足量的______，再滴入______溶液，若有現(xiàn)象：______產(chǎn)生，證明溶液中含有該離子；否則證明溶液中不含有該離子．

Answer 1

（1）加入BaCl₂試液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該沉淀是碳酸鋇白色沉淀或硫酸鋇白色沉淀或都有；沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明只是碳酸鋇沉淀；說明溶液中一定含有CO₃^2-則一定不含有Ba²⁺、SO₄^2-，②中在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色說明溶液中含有OH^-．則溶液中一定不含有H⁺；CO₃^2-、OH^-都為陰離子，溶液中必須有陽離子，故一定含有Na⁺；
故答案為：Na⁺、CO₃^2-、OH^-；Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-
（2）沉淀為BaCO₃沉淀，故是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)；故答案為：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
（3）①、②、③中對氯離子無法鑒定，鑒定氯離子需用硝酸銀溶液，因Ag⁺與CO₃^2-和OH^-也能反應(yīng)生成沉淀，所以需加入稀硝酸除去CO₃^2-和OH^-然后再滴加硝酸銀若有白色沉淀則含有氯離子；
故答案為：Cl^-；CO₃^2-和OH^-；稀硝酸；AgNO₃；白色沉淀