【題目】在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前他們的質(zhì)量如圖中白色條形所示,反應(yīng)后他們的質(zhì)量如圖中黑色條形所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中甲是反應(yīng)物
B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
D.甲和丁的質(zhì)量變化之比為2:1
【答案】D
【解析】解:由反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知,甲的質(zhì)量由3g增加到7g是生成物,生成了4g;乙的質(zhì)量有8g減少到2g,是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量是6g;丁的質(zhì)量由4g增加到6g是生成物,生成了2g.丙的質(zhì)量不變. A、甲的質(zhì)量由3g增加到7g是生成物,錯(cuò)誤;
B、丙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,錯(cuò)誤;
C、由分析可知,乙為反應(yīng)物,甲、丁為生成物,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為4g:2g=2:1,正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用;①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏才能正確解答此題.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到目的是( )
A.用灼燒聞氣味區(qū)分羊毛線和棉線
B.用稀鹽酸區(qū)分鐵粉和木炭粉
C.用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水
D.用嘗味道的方法區(qū)分廚房中的調(diào)味品食鹽和蔗糖
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】12.0g碳酸鈉樣品用足量的水配成溶液,加入足量的氯化鈣溶液,直到沉淀不再增加.生成白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(1)白色沉淀的質(zhì)量是 g.
(2)碳酸鈉樣品是否為純凈物(寫出計(jì)算過程)?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度,請回答
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)20℃時(shí),100g水中最多可以溶解g氯化鈉.
(2)要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采取的方法?/span>(寫1種).
(3)60℃時(shí),KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%).
(4)請?jiān)谌鐖D坐標(biāo)系中,用光滑的曲線繪制硝酸鉀的溶解度曲線.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀硫酸(H2SO4)、氫氧化鈉(NaOH)、氯化鋇(BaCl2)、硫酸銅(CuSO4)等溶液可參與如圖所示的七大化學(xué)變化
(1)鹽1是
(2)工業(yè)上,反應(yīng)④的用途為 , 該反應(yīng)生成含鐵的化合物的化學(xué)式是 .
(3)不能用銀替代圖中的鋅,其理由有二,理由之一是 .
(4)寫出上述物質(zhì)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.2a%
B.1﹣a%
C.1﹣0.5a%
D.1﹣1.5a%
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