Question

在某些牙膏中常用純凈的輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑．其生產(chǎn)流程是：石灰石煅燒得到生石灰，再將生石灰水洗制得石灰乳，然后向純凈的石灰乳中通入二氧化碳就得到輕質(zhì)碳酸鈣粉末．某工廠現(xiàn)有含有氫氧化鈣14.8kg的石灰乳，至少通入多少千克二氧化碳?xì)怏w才能使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀？

Answer 1

分析：使氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，就是氫氧化鈣與二氧化碳?xì)怏w完全反應(yīng)，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出需要二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要二氧化碳的質(zhì)量為X，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44    74
X    14.8kg
∴

44

74

=

x

14.8g

∴X=

14.8g×44

74

=8.8kg．
答：至少需要二氧化碳的質(zhì)量為8.8kg．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需正確書寫化學(xué)方程式才能正確解答．