（2008?雅安）硫酸亞鐵在強(qiáng)熱下可發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4  Fe2O3+X+SO3↑，則X的化學(xué)式是（ ）
【答案】分析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4 Fe2O3+X+SO3↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，對(duì)比反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子構(gòu)成，推斷生成物X的分子構(gòu)成，利用物質(zhì)的分子構(gòu)成，寫出物質(zhì)的化學(xué)式．
解答：解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4 Fe2O3+X+SO3↑可知，反應(yīng)前的2個(gè)FeSO4的粒子中含有2個(gè)Fe原子、2個(gè)S原子、8個(gè)O原子；而反應(yīng)后1個(gè)Fe2O3的粒子和1個(gè)SO3粒子中共含有Fe原子、S原子、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可判斷在1個(gè)X的分子中應(yīng)含有1個(gè)S原子和2個(gè)O原子；因此，物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SO2；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即原子在化學(xué)前后中不能再分，因此，化學(xué)變化前后原子種類、數(shù)目不變．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?懷柔區(qū)一模）實(shí)驗(yàn)室廢液隨意排放會(huì)造成環(huán)境污染．某校實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，該校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從該廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體．實(shí)驗(yàn)方案如下所示．（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未引入其他的金屬元素）

（1）實(shí)驗(yàn)室常用
過(guò)濾
過(guò)濾
的方法分離固體甲和溶液乙．
（2）固體甲中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
Zn、Fe、Ag
Zn、Fe、Ag
．
（3）步驟②向固體甲中加入過(guò)量FeSO4溶液．檢驗(yàn)FeSO4溶液是否過(guò)量的方法是
取溶液丁少量于試管中，并向試管中加入少量鋅粒，觀察鋅粒表面是否有固體出現(xiàn)
取溶液丁少量于試管中，并向試管中加入少量鋅粒，觀察鋅粒表面是否有固體出現(xiàn)
．
（4）固體丙加入稀H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?包頭）某興趣小組以廢鐵屑為原料設(shè)計(jì)了如下兩種制備硫酸亞鐵的方案：
（1）Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑（2）2Fe+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeO  FeO+H2SO4（�。�=FeSO4+H2O
以上方案合理的是
（1）
（1）
，另一個(gè)方案不合理的理由是
鐵在氧氣中燃燒不生成氧化亞鐵
鐵在氧氣中燃燒不生成氧化亞鐵
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?青浦區(qū)二模）多數(shù)花卉適宜在微酸性土壤中生成，某盆花長(zhǎng)勢(shì)不好，經(jīng)測(cè)定盆中土壤的pH為7.6，用稀硫酸亞鐵溶液澆灌后，長(zhǎng)勢(shì)良好．這說(shuō)明硫酸亞鐵的pH（　�。�

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（2008?雅安）硫酸亞鐵在強(qiáng)熱下可發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4  Fe2O3+X+SO3↑，則X的化學(xué)式是（ ）

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