Question

13．氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通過以下操作將其除去：①加入過量的氫氧化鈉溶液，②加入過量的氯化鋇溶液，③加入過量的碳酸鈉溶液，④過濾，⑤加入適量的鹽酸至溶液呈中性．
（1）操作②和操作③的順序能否顛倒？為什么？
（2）操作④過濾后溶液中的溶質(zhì)有哪些？

Answer 1

分析 根據(jù)NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，BaCl₂溶液能與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈉中的碳酸根離子會(huì)與鋇離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，因此加入Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子；所以操作②和操作③的順序不能顛倒；
（2）通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
故答案為：（1）否顛倒后無法除去過量的BaCl₂（2）NaOH、Na₂CO₃、NaCl

點(diǎn)評(píng) 本題主要考了在粗鹽提純的試驗(yàn)中對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)換的探究，除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．