為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：（請寫出詳細的計算過程）

實驗

1

2

3

4

加入樣品的質量（g）

5

10

15

20

生成CO2的質量（g）

1.76

3.52

4.4

4.4

（1）碳酸鈣的相對分子質量是          ，碳酸鈣的組成中一共有        種非金屬元素。

（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)

 

【答案】

 

（1）100      2

（2）80%

【解析】解：（1）100   2  （各1分）

（2）設5 g石灰石中所含CaCO3質量為x

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑  （2分。完全正確得2分，化學式錯

 100                        44      或沒配平給0分，沒帶↑扣1分）

     x                        1.76 g     （用3.52 g計算也可以）

100︰44＝x︰1.76 g                  （1分）

      x＝4 g                                 （1分）

4 g/5 g×100％＝80％                          （1分）

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80％； （1分，設答完整得1分）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L．
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為
 
g．
（2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：（請寫出詳細的計算過程）
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量（g） 5 10 15 20
生成CO2的質量（g） 1.76 3.52 4.4 4.4
（1）碳酸鈣的相對分子質量是
 
，碳酸鈣的組成中一共有
 
種非金屬元素．
（2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?湘潭）湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計了以下兩個實驗方案進行測定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質量不再減輕為止（雜質不反應）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質量為6.04g．
（1）步驟②中的化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學反應要
吸收
吸收
（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？
CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定
CaO吸收空氣中的水，影響固體質量的測定
．
（3）煅燒時釋放出CO2的質量為
3.96g
3.96g
．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應；③用導管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質量為8.8g，⑤計算：
設石灰石中含CaCO3的質量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結果（88%）與方案I的結果有差距，你認為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）
CO2吸收不完全
CO2吸收不完全
．
（2）請計算步驟②中所加質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量最少要多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據(jù)上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質量分數(shù)過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO3 
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100         56
x         6.04g
100
x
=
56
6.04g
   x=lO．78g 
CaCO3%=
10.78
10
×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數(shù)超過100%，造成計算結果錯誤的原因是
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
剩余固體質量6.04g包括了雜質的質量
，正確的計算結果是
90%
90%
．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數(shù)時，下列數(shù)據(jù)不需要的是
AC
AC
（填序號）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數(shù)的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的
AB
AB
（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?崇明縣一模）為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組學生設計了如下實驗方案進行探究：①稱取石灰石樣品10g；②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
根據(jù)上述信息回答：
（1）在方案中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
因為剩余固體中的氧化鈣能吸收空氣中水分
因為剩余固體中的氧化鈣能吸收空氣中水分

（2）在方案中產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為
0.09
0.09
mol；
（3）根據(jù)方案計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）．

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