Question

【題目】為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某學(xué)校一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

（查閱資料）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

（進(jìn)行猜想）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想

猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：_____；猜想三：Fe＞Cu＞R

（收集證據(jù)）為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究

	主要操作	主要現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	將打磨好的銅絲插入盛有RSO4溶液的試管中	_____	猜想一正確
乙	將打磨好的、粗細(xì)相同的R絲、鐵絲分別插入體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中	R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_____（填“快”或“慢”）
丙	將打磨好的、粗細(xì)相同的R絲、鐵 絲分別在空氣中灼燒	R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中只能發(fā)生_____現(xiàn)象，不能燃燒

鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃可以發(fā)生劇烈燃燒，其化學(xué)方程式是_____。

（交流反思）三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。

（歸納總結(jié)）他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：

（1）金屬與_____是否反應(yīng)；

（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度。

Answer 1

【答案】Fe＞R＞Cu 甲：無明顯現(xiàn)象 乙：快 丙：紅熱 鹽溶液

【解析】

[進(jìn)行猜想]已知鐵的活動(dòng)性大于銅，則三種金屬的活動(dòng)性順序有如下情況：R＞Fe＞Cu； Fe＞R＞Cu；Fe＞Cu＞R，故填Fe＞R＞Cu。

[收集證據(jù)]甲：猜想一正確，說明R的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將打磨好的銅絲插入盛有RSO4溶液的試管中，銅不能置換RSO4中的金屬R，觀察到無明顯現(xiàn)象，故填無明顯現(xiàn)象；

乙：猜想一正確，說明R的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，將打磨好的、粗細(xì)相同的R絲、鐵絲分別插入體積和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快，故填快；

丙：鐵絲在空氣中不能燃燒，只能發(fā)生紅熱現(xiàn)象，故填紅熱；

鐵絲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：3Fe+2O2 Fe3O4。

[歸納總結(jié)]（1）金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將金屬活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故填鹽溶液。