Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
Ⅰ．若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．?
（1）寫出丙→甲的化學(xué)方程式：

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有氧元素和

硫

元素．?
Ⅱ．若甲為氫氧化鈉，丙為硫酸鈉．?
（3）乙可以是

碳酸鈉

．?
Ⅲ．已知難溶性的堿受熱會(huì)分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水．若甲是氧化銅，乙的水溶液呈藍(lán)色，丙屬于堿類．
（4）甲→乙還需要的試劑可以是

硫酸

．?
（5）寫出乙→丙的化學(xué)方程式：

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

，屬于

復(fù)分解

反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，寫出反應(yīng)的方程式；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（3）根據(jù)甲為氫氧化鈉，丙為硫酸鈉的性質(zhì)分析乙可能的物質(zhì)等；
（4）若甲是甲是氧化銅，甲在一定條件下轉(zhuǎn)換為乙，乙的溶液呈藍(lán)色，則乙為酸，酸與氧化銅反應(yīng)生成帶有銅離子的鹽，則甲→乙還需要的試劑可以是鹽酸或硫酸等；（5）根據(jù)甲是氧化銅，可有難溶性的堿丙氫氧化銅受熱分解生成，則乙→丙可通過可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，選擇物質(zhì)寫出反應(yīng)的方程式

解答：解：（1）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以用鋅與硫酸反應(yīng)可以制取氫氣，所以甲→乙的化學(xué)方程式是：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于水中含有氫、氧元素，并且氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為；2：1，在硫酸中含有氫、硫、氧三種元素，且氫氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2，由質(zhì)量守恒定律可知，乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有硫元素和氧元素；
（3）若甲為氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，乙可以是碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；所以，乙可能是碳酸鈉；
（4）若甲是氧化銅，氧化銅是不溶于水的金屬氧化物，可以用酸來溶解，所以甲→乙還需要的試劑可以是硫酸，乙為硫酸銅；
（5）由題意可知，甲是氧化銅，可有難溶性的堿丙氫氧化銅受熱分解生成，則乙→丙可通過可溶性的銅鹽與可溶性的堿反應(yīng)制取，所以反應(yīng)物可以是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，用觀察法配平，所以反應(yīng)的方程式是：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
故答案為：（1）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑；（2）硫；（3）碳酸鈉；（4）硫酸；（5）CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．難度較大．只有熟練地掌握了常見物質(zhì)的性質(zhì)才能較好地完成本題．