Question

閩東毗鄰東海，海洋資源十分豐富．從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如下：

某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
步驟一：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．稱量剩下的粗鹽質(zhì)量為1.4g
步驟二：經(jīng)過過濾、蒸發(fā)，得到3.2g精鹽．
（1）計(jì)算精鹽的產(chǎn)率　       　（保留一位小數(shù)）．
（2）該小組測(cè)得的產(chǎn)率偏低，可能的原因是　      　．
A．溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢?br />B．蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干
C．蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿
（3）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是　       　（填字母序號(hào)）．

【實(shí)驗(yàn)二】探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂
[查閱資料]有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子 陽(yáng)離子	OH﹣
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2　    　（填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的　    　溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

[拓展思維]
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是　                              　．
（2）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學(xué)方程式　                        　．

Answer 1

【實(shí)驗(yàn)一】（1）88.9%    （2）AC   （3）B
【實(shí)驗(yàn)二】步驟一：已；  步驟二：碳酸鈉
（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小．
（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

試題分析：【實(shí)驗(yàn)一】（1）溶解的粗鹽質(zhì)量為：5.0g﹣1.4g=3.6g，
精鹽的產(chǎn)率為：×100%=88.9%．
故填：88.9%．
（2）溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁�氯化鈉可能沒有完全溶解；蒸發(fā)時(shí)鹽粒濺出蒸發(fā)皿，導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量減��；以上兩種情況能使測(cè)得的產(chǎn)率偏低．
故填：AC．
（3）B中過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，而B中沒有．
故填：B．
【實(shí)驗(yàn)二】[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，說明氯化鎂已經(jīng)除盡．
故填：已．
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鈣．
故填：碳酸鈉．
[拓展思維]
（1）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很�。�
故填：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很�。�
（2）飽和食鹽水在通電條件下反應(yīng)能生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�所以，�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．