Question

一固體混合物其中可能含有AgNO₃、NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)整個(gè)過程中可能發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）只通過步驟①和③可以確定

 

種物質(zhì)一定含有．

Answer 1

分析：AgNO₃、NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃中只有BaCl₂能與稀硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以氯化鋇一定含有，正因?yàn)槿绱嗽�混合物中能與氯化鋇反應(yīng)的硫酸鈉一定不會含有，加入稀鹽酸能夠生成氣體，所以固體中一定含有碳酸根，則碳酸鈣一定含有，生成藍(lán)色溶液則溶液中一定含有銅離子，所以固體中一定含有氯化銅，以此為突破口分析解答即可；

解答：解：AgNO₃、NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、BaCl₂、CaCO₃中只有BaCl₂能與稀硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以氯化鋇一定含有，正因?yàn)槿绱嗽�混合物中能與氯化鋇反應(yīng)的硫酸鈉一定不會含有，加入稀鹽酸能夠生成氣體，所以固體中一定含有碳酸根，則碳酸鈣一定含有，生成藍(lán)色溶液則溶液中一定含有銅離子，所以固體中一定含有氯化銅，而沉淀與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以該銅的沉淀一定是氫氧化銅，故混合物中一定含有氫氧化鈉，由于含有氯化鋇，所以固體中不可能含有硝酸銀，因?yàn)槊坎蕉记『梅磻?yīng)，所以如果有硝酸銀，則鋇離子不可能會在濾液A中出現(xiàn)；
（1）②中的反應(yīng)是稀硫酸和氯化鋇的反應(yīng)，方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；
（2）只通過步驟①和③可以確定含有碳酸根的碳酸鈣和含有銅離子的氯化銅以及與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的存在；
故答案為：（1）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；（2）NaOH、CuCl₂、Na₂SO₄、CaCO₃；

點(diǎn)評：本題考查常見物質(zhì)和離子的檢驗(yàn)，熟悉常見物質(zhì)的特征性顏色以及特征性反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．