實驗室欲制取22克二氧化碳，需要多少克質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸？反應中消耗的碳酸鈣為多少克？反應后所得溶液的質(zhì)量為多少克？
【答案】分析：寫出化學方程式并把數(shù)據(jù)代入計算即可．
解答：解：設(shè)需要氯化氫的質(zhì)量是X克，需要碳酸鈣的質(zhì)量是Y克．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44 
Y      X             22
═
∴Y=50
═
∴X=36.5
∴質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸的質(zhì)量是36.5÷14.6%═250克．
∴反應后溶液的質(zhì)量是50+250-22=278克．
答：實驗室欲制取22克二氧化碳，需要250克質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸，反應中消耗的碳酸鈣為50克，反應后所得溶液的質(zhì)量為278克．
點評：掌握化學方程式計算的格式，解和答都不要省略．
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精英家教網(wǎng)
（1）指出a、b儀器的名稱：a
 
，b
 
；
（2）欲選用B裝置制取氧氣，產(chǎn)生氣體的化學方程式是
 
；
（3）已知二氧化氮是一種紅棕色、密度比空氣大的氣體，能和水反應生成HNO3和NO氣體，NO和NO2都會對大氣產(chǎn)生污染，實驗過程中為防止污染，可用堿溶液吸收．實驗室可以通過銅和濃硝酸在常溫下反應制取二氧化氮．現(xiàn)欲制取一瓶二氧化氮氣體，應選擇的發(fā)生裝置是
 
（填字號，下同），收集裝置最好選擇
 
．

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